Pereaksi Pembatas Kimia Dasar | Kurikulum 2013

 

yusuf media

Yusuf Studi - Dalam kegiatan laboratorium khusunya kimia maka akan merekasikan zat kimia. Tetapi sebelum berhadapan langsung dengan Lab, kita diwajibkan dulu mengetahui teoti-teorinya. Dalam mereaksikan gas/larutan pasti konsentrasi atau jumlah yang direaksikan tidaklah sama besar dan pastinya ada yang habis dahulu dan ada yang tersisa dalam reaksi. Zat yang habis dahulu dala reaksi ini dinamakan Pereaksi Pembatas. 

Supaya kalian paham aku besi soal yang mudah dulu :
Contoh Soal :
Misanya terdapat 1 mol Ca(OH)2 direaksikan dengan 1 mol HCL. Tentukan zat mana yang merupakan pereaksi pembatas?
 Pembahasan :
1. kita buat dahulu reaksi setaranya.
Ca(OH)2  +  HCl  ---> CaCl2 +  H2O
reaksi diatas belum setara karena jumlah Cl dan H kanan dan kiri belum sama. Disamakan dahulu .
Maka reaksinya akan menjadi :
Ca(OH)2  + 2HCl ---> CaCl2 + H2O

2. Kedua yaitu menentukan mana yang habis dahulu dengan perbandingan mol.
a. kita misalkan yang habis dahulu adalah Ca(OH)2. maka, Ca(OH)2 yang bereaksi dianggap habis yaitu 1 mol. setelah itu berapa HCl yang bereaksi? cara menentukannya yaitu:
   mol HCl yang bereaksi = Koefisien HCl/KoefisienCa(OH)2 x mol Ca(OH)2
   mol HCl yang bereaksi =2/1 x 1mol = 2 mol.
Jadi, HCl yang diperlukan adalah 2 mol sedangkan yang direaksikan tadi hanya 1 mol. kesimpulannya reaksi diatas tidak bisa dan Ca(OH)2 bukan peraksi pembatas.

b. kita misalkan yang habis adalah HCl, Maka, mol HCl  dianggap berekasi semua. dan kemudian tentukan mol Ca(OH)2 yang bereaksi dengan rumus yang ada di atas.
 mol Ca(OH)2 yang bereaksi = 1/2 x 1 = 0,5 mol. kesimpulnnya Ca(OH)2 yang berekasi hanya 0,5 mol sedangkan yang direaksikan adalah 1 ,=mol. sehingga akan sisa 0,5 mol Ca(OH)2

Reaksi seluruhnya adalah :

                  Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O
 mula2  =       1mol        1mol            -              -
bereaksi=     -0,5mo     -1mol        0,5mol      0,5mol
---------------------------------------------------------------- +
sisa       =      0,5mol       0mol     0,5 mol     0,5 mol




Sekian dahulu dari kami mohon maaf apabila ada keslahan dan mohon kritik dan saranya dikomentar atau lewat Contact Us kami. Untuk belajar gratis bisa di FP kami KIMIA UNIK.

Silahkan Share artikel ini. Apabila ananda telah punya ilmu maka bagilah supaya bermanfaat ilmu ananda.